制氮气，工业制氧气的原理？
利用液氮的沸点比液态氧气的沸点低，从而制得工业氧气。采用的方法为物理方法。首先采用低温加压的方式，将空气液化。然后调节温度，利用液态氮的沸点低于液态氧，将液态氮蒸腾出去，剩下的即主要为液态氧。
液氧是不可燃的，但它能强烈地助燃，火灾危险性为乙类。它和燃料接触通常也不能自燃，如果两种液体碰在一起，液氧将引起液体燃料的冷却并凝固。
工业制硝酸的方法是什么？
工业合成 氨氧化法 硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。
生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。4NH3+ 5O2=Pt-Rh= NH为什么不用氮氧化制硝酸而用氨氧化？
因为单质氮（氮气）化学性质太稳定，很难被氧化。所以，工业制硝酸是氨氧化法来制的。
氮气是由两个氮原子共用三对电子形成的仅次于惰性气体的单质，由于化学键键能特别大（三键的键能是946KJ/mol），性质特别稳定，要把它变成氮的化合物很难，成本太高。
工业上生产硝酸使用什么为主要原料？
氮气是工业上生产硝酸和化肥的重要原料。 因为氮气中有氮元素，硝酸中也有氮元素，化肥如：尿素、碳铵中都有氮元素。 简介： 氮气，化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，且通常无毒，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.12%(体积分数)，是空气的主要成份。在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。 氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。
工业如何制取氨气？
制备氨气四种方法是：
1、铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。
2、在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：NH3+H2O=NH3·H2O，NH4++OH-加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。
3、加热浓氨水，加快氨水挥发。
氨气化学式为NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
4、工业合成氨：N2+3H2==2NH3 反应需要高温高压，催化剂，并且反应是可逆反应。